Экспорт товаров из Китая неуклонно падает
-
По данным УК «Альфа-Капитал», в сентябре текущего года экспорт
из Китая сократился на 0,3% по отношению к аналогичному периоду 2012
года. Ранее власти КНР неоднократно заявляли, что рост объемов
экспортных товаров будет не менее 5,5%.
Выгодные предложения по образовательным кредитам
-
самыми выгодными кредитами на образование являются займы с
государственным субсидированием, но помимо этого ряд других банковских
структур предлагают взять вполне доступный образовательный кредит
полностью на коммерческих условиях.
969-10-70 Скупка золота в Санкт-Петербурге. (теги:скупка золота, купить
золото, продать золото, покупка золота, лом золота, скупка ювелирных
изделий, куплю золото, продажа золота, куплю золото лом, золото цена за
грамм, скупка золота цена за грамм, купить слиток золота, скупка золота
цена) Физические свойства Чистое золото — мягкий металл жёлтого
цвета. Красноватый оттенок некоторым изделиям из золота, например,
монетам, придают примеси других металлов, в частности, меди. В тонких
плёнках золото просвечивает зелёным. Золото обладает исключительно
высокой теплопроводностью и низким электрическим сопротивлением.
Золото — очень тяжёлый металл: плотность чистого золота равна 19 621
кг/м³ (шар из чистого золота диаметром 46 мм имеет массу 1 кг). Среди
металлов по плотности занимает шестое место: после осмия, иридия, рения,
платины и плутония. Высокая плотность золота облегчает его добычу.
Самые простые технологические процессы, такие, как, например, промывка
на шлюзах, могут обеспечить весьма высокую степень извлечения золота из
промываемой породы. Золото — очень мягкий металл: твёрдость по шкале Мооса ~2.5 (сравнима с твёрдостью ногтя), по Бринеллю 220—250 МПа.
Золото также высокопластично: оно может быть проковано в листки
толщиной до ~0,1 мкм (сусальное золото); при такой толщине золото
полупрозрачно и в отражённом свете имеет жёлтый цвет, в проходящем —
окрашено в дополнительный к жёлтому синевато-зеленоватый. Золото может
быть вытянуто в проволоку с линейной плотностью до 500 м/г. Химические свойства
Золото — самый инертный металл, стоящий в ряду напряжений правее всех
других металлов. При нормальных условиях оно не взаимодействует с
большинством кислот и не образует оксидов, благодаря чему было отнесено к
благородным металлам, в отличие от металлов обычных, разрушающихся под
действием окружающей среды. Затем была открыта способность царской водки
растворять золото, что опровергло мнение об его химической инертности.
Наиболее устойчивая степень окисления золота в соединениях +3, в этой
степени окисления оно легко образует с однозарядными анионами (F−, Cl−.
CN−) устойчивые плоские квадратные комплексы [AuX4]−. Относительно
устойчивы также соединения со степенью окисления +1, дающие линейные
комплексы [AuX2]−. Долгое время считалось, что +3 — высшая из возможных
степеней окисления золота, однако, используя дифторид криптона, удалось
получить соединения Au+5 (фторид AuF5, соли комплекса [AuF6]−).
Соединения золота(V) стабильны лишь со фтором и являются сильнейшими
окислителями. Степень окисления +2 для золота нехарактерна, в
веществах, в которых она формально равна 2, половина золота, как
правило, окислена до +1, а половина — до +3, например, правильной ионной
формулой сульфата золота(II) AuSO4 будет не Au2+(SO4)2−, а
Au1+Au3+(SO4)2−2, однако обнаружены комплексы, в которых золото всё-таки
имеет степень окисления +2. Есть соединения золота, называемые ауридами, со степенью окисления −1. Например, CsAu (аурид цезия), Na3Au (аурид натрия)[3]. Из чистых кислот золото растворяется только в горячей концентрированной селеновой кислоте: 2Au + 6H2SeO4 = Au2(SeO4)3 + 3H2SeO3 + 3H2O
Золото сравнительно легко реагирует с кислородом и другими окислителями
при участии комплексобразователей. Так, в водных растворах цианидов при
доступе кислорода золото растворяется, образуя цианоаураты: 4Au + 8CN− + 2H2O + O2 → 4[Au(CN)2]− + 4 OH− Цианоаураты легко восстанавливаются до чистого золота: 2Na[Au(CN)2] + Zn = Na2[Zn(CN)4] + 2Au
В случае реакции с хлором возможность комплексообразования также
значительно облегчает ход реакции: если с сухим хлором золото реагирует
при ~200 °C с образованием хлорида золота(III), то в концентрированном
водном растворе соляной и азотной кислот (царская водка) золото
растворяется с образованием хлораурат-иона уже при комнатной
температуре: 2Au + 3Cl2 + 2Cl− → 2[AuCl4]− Золото легко реагирует с жидким бромом и его растворами в воде и органических растворителях, давая трибромид AuBr3[4].
Со фтором золото реагирует в интервале температур 300−400 °C, при более
низких реакция не идёт, а при более высоких фториды золота разлагаются.
Золото также растворяется во ртути, фактически образуя легкоплавкий сплав (амальгаму), содержащий интерметаллиды. Существуют золотоорганические соединения (например, бромид диэтилзолота). Физиологическое воздействие
Некоторые соединения золота токсичны, накапливаются в почках, печени,
селезёнке и гипоталамусе, что может привести к органическим заболеваниям
и дерматитам, стоматитам, тромбоцитопении. Органические соединения
золота (препараты кризанол и ауранофин) применяются в медицине при
лечении аутоиммунных заболеваний, в частности ревматоидного артрита.
Добавлять комментарии могут только зарегистрированные пользователи. [ Регистрация | Вход ]
кредитные брокеры Санкт-Петербурга,получить кредит без справок 2ндфл и трудовой книжки,кредит без справки,кредит без справки,кредит без трудовой книжки,кредит без трудовой,кредит под залог имущества,кредит под залог недвижимости,кредит под залог бизнеса,кредит без предоплаты,получить кредит в Санкт-Петербурге,кредиты без залога и поручителей
